196 / 250
195
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:
Διάλυμα Δ
1
άλατος NH
4
Cl, συγκέντρωσης c=10
–3
M και διάλυμα Δ
2
ΝaOH με
pH=10.
Σε 110 mL διαλύματος Δ
1
προσθέτουμε 100 mL διαλύματος Δ
2
και προκύπτει
διάλυμα Δ
3
με pH=8.
4.1
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ
2
.
(Μονάδες 3)
4.2
Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού K
b
της NH
3
.
(Μονάδες 16)
4.3
Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ
1
.
(Μονάδες 6)
Δίνεται ότι όλα τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25
ο
C, όπου
Κ
w
=10
−14
.
Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές
προσεγγίσεις.
Απάντηση:
4.1
NaOH
Na OH
c
c
c
Το pH του διαλύματος είναι ίσο με 10 άρα pOH=4, δηλαδή [ΟΗ
-
]=c=10
-4
M
4.2
4
4
3
5
NH Cl
NH Cl
n 10 0,11 n 11 10 mol
4
5
NaOH
NaOH
n 10 0,1 n 10 mol
4
3
2
5
5
5
5
5
5
5
5
5
(mol)
NH Cl
NaOH
NH H O NaCl
αρχ.
11 10
10
αντ. / παρ.
10
10
10
10
τελικά
10 10
10
10
Έχουμε ρυθμιστικό διάλυμα
5
6
5
αλ.
τελ.
b
5
β.
τελ.
10 10 10
C [ΟΗ ]
V
K
10
10
C
V
ΘΕΜΑ 4ο
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2009