184 / 250
183
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
γ
. Τα στοιχεία
35
Β και
19
Γ ανήκουν στην 4
η
περίοδο του Περιοδικού Πίνακα,
όπου η ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά, άρα r
B
<r
Γ
.
Εξωτερική στιβάδα του
15
Α είναι η Μ (n=3) και του
35
Β είναι η Ν (n=4). Όσο
μεγαλύτερος είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός η, τόσο μεγαλύτερη είναι η
ατομική ακτίνα, δηλαδή r
A
<r
B
. Επομένως r
A
<r
B
<r
Γ
.
Άρα σωστή απάντηση είναι η
γ.
2.2
Δίνονται τα παρακάτω υδατικά διαλύματα:
Διάλυμα Δ
1
ασθενούς οξέος ΗΑ, συγκέντρωσης C και όγκου V.
Διάλυμα Δ
2
άλατος ΝaA, συγκέντρωσης C και όγκου V.
Αναμειγνύουμε τα διαλύματα Δ
1
και Δ
2
και προκύπτει ρυθμιστικό
διάλυμα Δ
3
.
α
. Στο διάλυμα Δ
3
προστίθεται 1. μικρή ποσότητα αερίου HCl
2. μικρή ποσότητα στερεού ΝaOH.
Να γραφούν οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται σε καθεμιά από
τις παραπάνω περιπτώσεις.
(Μονάδες 4)
β
. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή ή λανθασμένη την παρακάτω πρόταση:
Όταν το διάλυμα Δ
3
αραιώνεται σε διπλάσιο όγκο, το pH του
αυξάνεται.(μονάδες 1)
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.(μονάδες 2)
(Μονάδες 3)
Απάντηση:
α.
1.
ΗCl + NaA NaCl + ΗA
+
-
NaCl
Na + Cl
+
-
NaΑ Na + Α
2
3
ΗΑ Η Ο Α Η Ο
2
.
2
ΗΑ + NaΟΗ NaΑ + Η Ο
+
-
NaΑ Na + Α
2
3
ΗΑ Η Ο Α Η Ο
β
. Το pH του ρυθμιστικού διαλύματος υπολογίζεται από τη σχέση:
2
a
1
C
pH pK log
C
όπου c
1
είναι η συγκέντρωση του HA στο διάλυμα και c
2
είναι η συγκέντρωση
του NaA στο διάλυμα.