Χημεία Γ' Λυκείου

180 / 250

179
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
β. Yπολογίζουμε τον αριθμό mol για το διάλυμα Δ1:
V=0,1L και C=0,2M συνεπώς n=C∙V=0,02mol
Yπολογίζουμε τον αριθμό mol για το διάλυμα Δ 2:
V=0,4L και C=0,1M συνεπώς n=C∙V=0,04mol
(Μ) ΗCl HCOONa HCOOH NaCl
Aρχ 0,04 0,02
Aντ. /Παρ. 0,02 0,02 0,02 0,02
Τελ. 0,02 0,02 0,02
  

1 2 3
1 2 3
V 0,6L
δ.ο.: HCl HCOOH NaCl
n 0,02 n 0,02 n 0,02
0,02 1 1 1
C M C M C M
0,6 30 30 30

  
   
3 3 3
NaCl Cl Na
C C C
 
  2 3
1 1 1
HCl H O Cl H O
C C C
 
  
2 3
2 1
2 1
(M) HCOOH H O HCOO H O
Αρχικ. C C
Ιοντ. /Παρ. y y y
Ισορ. C y y C y
 
 
 
4 1
a
2
y c
K y 2 10
c
 
   
4
3
2
y 2 10
a 6 10
1 C
30

 
   
3
1
Na C M
30

   
  1 3
2
Cl C C M
30

    
 
3
1
H O M
30

  
 
13 OH 3 10 M     
 
4
HCOO y 2 10 M 
    
 