142 / 250
141
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
4
4
x(x y)
x(x y)
10 =
10
0,05 x
0,05
6
5 10 =x(x y) (1)
3
3
3
5
CH COOH
3
CH COO H O
y(x y)
Ka =
10 =
CH COOH
0,5 y
5
6
y(x y)
10
5 10 =y(x y) (2)
0,5
6
(1) (2) 2 5 10 =x(x y) + y(x y)
5
2,5
3
10 =(x y)(x y) (x y)= H O 10 M
αρα pH = 2,5
Δ3.
n
HCOOH
= C ∙ V = 0,1 ∙ 0,5 = 0,05 mol
3
CH COOH
n
C V 1 0,5 0,5 mol
.
Τα οξέα αντιδρούν με το Mg:
2HCΟΟΗ + Μg
(HCOO)
2
Mg + H
2
0,05 mol
; = 0,025 mol
2CH
3
CΟΟΗ + Μg
(CH
3
COO)
2
Mg + H
2
0,05 mol
; = 0,025 mol
2
2
1H
1H
n 0,025 mol / V n V 0,025 22,4 0,56 L
2
2
2H
2H
n 0,25 mol / V n V 0,25 22,4 5,6 L
αρα
2
οξH
V 0,56 5,6 6,16 L
Δ4.
Είναι δυνατός ο προσδιορισμός της συγκέντρωσης του διαλύματος
HCΟΟΗ καθώς μπορούμε να βασιστούμε στη στοιχειομετρία της εξίσωσης του
HCΟΟΗ από το ΚΜnO
4
:
5HCOOH + 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
5CO
2
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O.
Δεν απαιτείται δείκτης γιατί ο προσδιορισμός του τελικού σημείου θα γίνει από
τη στιγμή που θα σταματήσει ο αποχρωματισμός του διαλύματος ΚΜnO
4
/Η
+
(
μωβ ) καθώς το διάλυμα προστίθεται σταδιακά στο διάλυμα HCΟΟΗ
Δηλαδή η πρώτη σταγόνα που δεν θα αποχρωματιστεί θα καθορίσει το τελικό
σημείο της ογκομέτρησης