112 / 130
111
Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 4
ο
- Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
d)
Κατά την αραίωση ενός διαλύματος η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο
αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα παραμένει σταθερή με αποτέλεσμα να
ισχύει:
2
2
Δ1:KOH
Δ2:KOH
100mL δ / τος x;mL H O V mL
2M
1M
2
1 1 2 2
2
V
100
c V c V 2
1
V 200mL
1000 1000
Άρα
2
H O 2 1
V V V 100mL
e)
Οι δύο ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιζήματος
(υδροξείδιο του ψευδαργύρου). Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης
υπολογίζουμε την ποσότητα σε mol του υδροξειδίου του ψευδαργύρου που
παράγεται. Στη συνέχεια υπολογίζουμε τη σχετική μοριακή μάζα του
υδροξειδίου του ψευδαργύρου και μετατρέπουμε την ποσότητα mol του σε
μάζα σε g.
2
2
ZnCl
2KOH 2KCl Zn(OH)
2
2
rZn(OH)
r
2mol
1mol
0,2mol
x;
x 0,1mol
KOH(100mL,2M):n 0,1 2 0,2mol
Zn(OH) : 0,1mol
M 65 2 (16 1) 99
m n M 0,1 99 9,9g