110 / 130
109
Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 4
ο
- Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
b)
Κατά την αραίωση ενός διαλύματος η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο
αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα παραμένει σταθερή με αποτέλεσμα να
ισχύει:
2
2
2
2
Δ1:H S
Δ2:H S
200mLδ / τος x;L H O V mL
0,75M
0,5M
2
1 1 2 2
2
V
200
c V c V 0,75
0,5
1000
1000
V 300mL
Άρα
2
H O
V 300 200 100mL 0,1L
c)
Οι δύο ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους (αντίδραση εξουδετέρωσης). Από τη
στοιχειομετρία της αντίδρασης υπολογίζουμε την ποσότητα σε mol του
υδροξειδίου του ψευδαργύρου που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση
της ποσότητας του υδροθείου. Στη συνέχεια υπολογίζουμε τη σχετική μοριακή
μάζα του υδροξειδίου του ψευδαργύρου και μετατρέπουμε την ποσότητα mol
του σε μάζα σε g.
2
2
2
2
2
2
rZn(OH)
r
Zn(OH)
H S ZnS 2H O
1mol
1mol
1,5mol
1,5mol
H S :1,5mol
Zn(OH) :1,5mol
M 65 2 (16 1) 99
m n M 1,5 99 148,5g