71 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
70
Απάντηση:
1.
Υπολογίζουμε το pH του Δ
1
:
Μ |
ΝΗ
3
+ Η
2
O
⇄
4
NH
+ ΟΗ
Αρχ
0,1
Ιοντ/παρ
x
x
x
I-I
0,1 - x
x
x
Λόγω των προσεγγίσεων 0,1 – x
≃
0,1
2
5
2
6
3
b
x
K
10 x 10 x OH 10 M
0,1
pOH =
log 10
3
= 3, οπότε pH = 11
Με την αραίωση του διαλύματος, λόγω αύξησης του όγκου, η [ΟΗ
] θα
μειωθεί, οπότε το pH στο Δ
2
θα μειωθεί, δηλαδή
pH΄ = 10 και pΟH΄ = 4 άρα [ΟΗ
] = x΄ = 10
4
Μ.
Η Κ
b
παραμένει σταθερή, οπότε
2
b
x΄
K
c΄
, όπου C΄ η νέα συγκέντρωση της ΝΗ
3
2
8
3
5
b
x΄ 10
C΄
10 M
K 10
Από την αραίωση έχουμε:
-3
0,1 0,1
C V C΄ V΄ V΄
10L
10
Άρα V
νερού
= V΄ – V = 10 – 0,1 = 9,9 L.
2.
Αραιώνοντας το διάλυμα Δ
1
στο 1 L, η νέα συγκέντρωση σε NH
3
στο Δ
3
γίνεται:
2
0,1 0,1
C΄΄
10 M
1
Η συγκέντρωση για το ΝαΟΗ στο Δ
3
είναι:
2
NaOH
0,4
40
C
0,01M 10 M
1
Στο διάλυμα Δ
3
, υπάρχει κοινό ιόν OH
: