86 / 194
85
Χημεία Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών –
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Δίνονται τα υδατικά διαλύματα:
Υ1:
NH
3
0,1 M
με pΗ=11
Υ2:
CΗ
3
NH
2
1 M
με βαθμό ιοντισμού, α = 2%.
Δ1.
Να βρεθούν:
α.
ο βαθμός ιοντισμού της NH
3
(μονάδες 2)
β.
η Κb της NH
3
και η Κb της CΗ
3
NH
2
(μονάδες 4)
γ.
Ποια από τις δύο βάσεις είναι ισχυρότερη. Να αιτιολογήσετε την
απάντησή σας. (μονάδες 2)
Μονάδες 8
Δ2.
Σε 200 mL του διαλύματος Υ1 προσθέτουμε 200 mL υδατικού
διαλύματος HCl 0,05 Μ. Συμπληρώνουμε το διάλυμα με νερό μέχρι τελικού
όγκου 1L, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται διάλυμα Υ3.
Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος Υ3.
Μονάδες 7
Δ3.
Σε 10 mL του διαλύματος Υ2 προσθέτουμε 200 mL υδατικού
διαλύματος HCl 0,05 M. Συμπληρώνουμε το διάλυμα με νερό μέχρι τελικού
όγκου 250 mL, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται διάλυμα
Υ4. Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος Υ4.
Μονάδες 6
Δ4.
Αναμιγνύουμε 100 mL διαλύματος Y1 με 100 mL υδατικού διαλύματος
HCOOH 0,1 Μ, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται διάλυμα
Υ5. Η Κa
(ΗCOOH)
ισούται με 10
–
4
. Με βάση τα παραπάνω, αναμένεται το Υ5 να
είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο; (μονάδες 2)
Αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 2).
Μονάδες 4
Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ=25
ο
C. Kw=10
–14
Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
Απάντηση:
Δ1.
α.
ο ιοντισμος της ΝΗ
3
3
2
4
NH H O NH OH
(0,1– x)M
xM xM
pH=11 οπότε pOH=3
άρα
3
10
OH x
M
Άρα ο βαθμός ιονισμού της
3
NH
είναι:
3
2
10
10
0,1 0,1
x
a
.
ΘΕΜΑ Δ
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2016