137 / 194
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ–
Χημεία Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών
136
Δ1 . Η αμμωνία (ΝΗ
3
) παρασκευάζεται σύμφωνα με την αμφίδρομη αντίδραση
που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση:
N
2
(g) + 3Η
2
(g)
2NH
3
(g) .
Σε δοχείο όγκου 8 L, σε θερμοκρασία θ
1
εισάγονται 5 mol Ν
2
και 11 mol H
2
.
Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας διαπιστώνεται ότι η ποσότητα της
αμμωνίας είναι 2 mol.
α) Να υπολογίσετε την απόδοση (με μορφή κλασματικού αριθμού) της
αντίδρασης σύνθεσης της αμμωνίας.
(μονάδες 4)
β) Να υπολογίσετε την σταθερά χημικής ισορροπίας Kc της αντίδρασης
σύνθεσης της αμμωνίας, στη θερμοκρασία θ
1
.
(μονάδες 3)
γ) Αν η θερμοκρασία του μίγματος ισορροπίας γίνει θ
2
, όπου θ
2
> θ
1
, τότε τα
συνολικά mol του μίγματος ισορροπίας γίνονται 15. Να χαρακτηρίσετε την
αντίδραση σχηματισμού της αμμωνίας ως ενδόθερμη ή εξώθερμη.
Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας.
(μονάδες 3)
Μονάδες 10
Δ2. Από το παραπάνω μίγμα ισορροπίας λαμβάνονται 0,02 mol ΝΗ
3
, τα οποία
διαλύονται σε νερό, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Υ1 όγκου 200 mL. Το pH του
διαλύματος Υ1 είναι 11. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κb της NH
3
.
Μονάδες 4
Δ3. Πόσα mol HCℓ πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Υ1, ώστε να
δημιουργηθεί διάλυμα Υ2, το pH του οποίου θα διαφέρει από το pH του Υ1
κατά δύο μονάδες;
Μονάδες 6
Δ4. Στο διάλυμα Y2 προστίθενται μερικές σταγόνες του δείκτη ερυθρό της
φαινόλης με pKa = 8. Δίνεται ότι ο ιοντισμός του δείκτη παριστάνεται από την
χημική εξίσωση
ΗΔ + Η
2
O
Δ
−
+ Η
3
O
+
.
α.
Να υπολογίσετε τo λόγο
[ ]
[ ]
Δ
Δ
.
(μονάδες 3)
ΘΕΜΑ Δ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2016