Χημεία A' Λυκείου (Τράπεζα Θεμάτων)

98 / 130

97
Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 4ο - Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
c) Υπολογίζουμε την ποσότητα σε mol του υδροξειδίου του καλίου που περιέχεται
σε 0,15L διαλύματος.
KOH n 0,15 0,4 0,06mol  
Οι δύο ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους και παράγεται αέρια αμμωνία. Από τη
στοιχειομετρία της αντίδρασης υπολογίζουμε σε mol την ποσότητα της
παραγόμενης αμμωνίας.
4 2 4 2 4 3 2
3
2KOH (NH ) SO K SO 2NH 2H O
2mol 2mol
0,06mol x 0,06molNH
    

Μετατρέπουμε τα mol της αμμωνίας σε όγκο μετρημένο σε συνθήκες STP.
Επομένως
3 NH V 0,06 22,4 1,344L (STP)  