Χημεία A' Λυκείου (Τράπεζα Θεμάτων)

Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 4

- Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ

Μετατρέπουμε τα mol του υδροξειδίου του Βαρίου σε g:

m n Mr 0,01 171 1,71g Ba(OH)

 



ii)

Κατά την αραίωση ενός διαλύματος η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας

παραμένει σταθερή, επομένως ισχύει:

1 1

2 2

C V C V

  

άρα

0,05 75 C (75 75) C 0,025M

  

  

iii)

Υπολογίζουμε τον αριθμό mol του υδροξειδίου του Βαρίου που περιέχεται στο

διάλυμα:

Ba(OH) :n C V 0,05 0,25 0,0125mol

   



Οι δύο ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους και με αντίδραση εξουδετέρωσης. Η

χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται είναι η εξής:

3 2

Ba(OH) 2HNO Ba(OH ) H O

1mol

0,0125mol

x 0,0125mol Ba(NO )



 



Από την στοιχειομετρία της παραπάνω χημικής εξίσωσης υπολογίσαμε με τη

μέθοδο των τριών τον αριθμό mol του άλατος που παράγονται κατά την

εξουδετέρωση.